高中化学推断题总结1(1100字)

来源:m.ttfanwen.com时间:2017.11.24

高中化学推断题知识点总结

一:碱金属

1;钠在空气中缓慢被氧化

2;钠(锂,钾)在空气中被点燃及产物的颜色

3;钠在氯气中被点燃的反应现象

4;钠与硫的反应及现象

5;钠与水的反应及现象(水中加有酚酞)

6;钠与CuSO4的水溶液的反应及现象

7;钠与NH4Cl的水溶液的反应及现象

8;钠和钾的保存及原因

9;钠的制备10;工业上用钠还原TiCl

11;Na-K合金的应用 12;Na2O2(NaO2)和H2O的反应

13;Na2O2(NaO2)与CO2的反应

14;Na2O2(NaO2)与HCl(aq)的反应

15;Na2CO3与NaHCO3的热稳定性(写出化学方程式)

16;Na2CO3与NaHCO3与HCl的反应及现象的异同

17;Na2CO3与NaHCO3的相互转换

18;足量(少量)CO2与HCl的反应

19;金属钠置于空气中的系列化学变化及现象

20;Na2CO3与HCl的互滴反应及现象

21;Na2O2与SO2反应

22;Na2O2投入H2S(aq)中的现象及解释23;Na2O2投入FeCl2中的现象及解释

24;Na2O2投入品红溶液中的现象及解释

25;Na2O2投入BaCl与NaSO3酸性溶液中现象及解释

26;钠和钾(透过蓝色钴玻璃)的焰色反应的颜色

二:卤素

1;金属Cu和Fe在氯气(碘)中点燃的化学反应接实验现象

2;氯气在氢气中点燃和光照的化学反应及不同的现象

3;氯气与磷点燃的反应及现象

4;氯气(F2)在水中的反应 5;氯气与NaOH(aq)的反应 6;工业上漂白精(CaCl和CaClO的混合物)的合成及其漂白原理和保存 7;用氯气除去FeCl2中的Fe3+的化学原理 8;氯气与NaSO3水溶液的反应 9;氯气与H2S的反应及现象 10;氯气与KI的淀粉溶液的发应及现象(氯气的检验)

11;实验室氯气的制备

12;工业上氯气的制备13;HClO的稳定性及保存 14;氯水成分分析15 16;氢氟酸腐蚀玻璃的反应

17;卤化钙和卤化银的溶解性 18;卤化银的感光性和应用 19;卤素单质在不同溶剂中的颜色

20;卤素的检验 21;工业上和实验室制备HCl气体的常用方法

22;


第二篇:高中化学推断题总结2 1500字

三;氧族元素

1;氧族元素对应的各个元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为

其对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为

2;O3有极强的氧化性,可用作杀毒剂或者漂白剂,也可与KI的水溶液反应,其化学方程式为

3;O3不稳定易分解,其反应为(升温可加快分解速率) 4;在雷雨天气中空气中会有O3的生成,其反应为 5;H2O2的俗名为 ,遇到还原剂是表现出较强的氧化性,且还原产物一般是水不会引入性的杂志,则H2O2与SO2的反应为 也可将Fe2+氧化成Fe3+其方程式为 H2O2遇到较强的氧化剂(MnO4-/H+)是也可表现出还原性,其氧化产物一般是O2

6;H2O2不稳定,其反应为

7;H2S的物理性质8;H2S不稳定,其反应为 9;H2S在O2中易燃,当O2足量是其反应为 若O2不足则燃烧后多余的H2S可与反应生成的产物继续反应,

其方程式为

所以氧气不足时的总反应为 10;一般而言我们都是用强酸制弱酸,强电解质制弱电解质,但是由于CuS,PbS,Ag2S均是不溶于水的沉淀,所以H2S可与Pb(NO3)2反应制得强酸,其反应为

1 2 3

11;H2S与卤素的反应12;H2S的实验室制法及其验满 13;S与Cu的反应

14;实验中用S除去洒落在实验台上Hg珠的反应 15;S与NaOH的反应(SO2的性质注意与CO2对照其异同)

16;SO2的物理性质

17;SO2与NaOH的反应(SO2少量) (SO2过量)

18;用饱和NaHCO3除去CO2中SO2的反应是

19;将足量SO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中的的反应及实验现象为 20;SO2催化氧化成SO3的反应(工业制备SO3) 21;SO2与卤素的反应

22;SO2与强氧化性酸(稀HNO3)的反应 (SO2不能与浓H2SO4反应,所以可用浓H2SO4干燥SO3)

23;SO2与H2S的归中反应 24;SO2的漂白原理及其漂白特点

25;H2S气体通入H2SO3的反应及现象

26;浓H2SO4稀释的方法 27;浓H2SO4具有较强的脱水性和吸水性,是一种常见的干燥剂,因此浓H2SO4保存时要注意

28;冷的H2SO4能否与Fe,Al等金属反应 原因是

29;热的浓H2SO4与金属Cu的反应(Fe,Al类似) 30;浓H2SO4与C(S)等非金属单质的反应是

31;浓H2SO4与HX(X=Cl,IBr等)的反应

34;什么是绿色化学? 35;SO42+的检验方法

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