高中化学推断题总结2(1500字)

来源:m.ttfanwen.com时间:2018.1.18

三;氧族元素

1;氧族元素对应的各个元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为

其对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为

2;O3有极强的氧化性,可用作杀毒剂或者漂白剂,也可与KI的水溶液反应,其化学方程式为

3;O3不稳定易分解,其反应为(升温可加快分解速率) 4;在雷雨天气中空气中会有O3的生成,其反应为 5;H2O2的俗名为 ,遇到还原剂是表现出较强的氧化性,且还原产物一般是水不会引入性的杂志,则H2O2与SO2的反应为 也可将Fe2+氧化成Fe3+其方程式为 H2O2遇到较强的氧化剂(MnO4-/H+)是也可表现出还原性,其氧化产物一般是O2

6;H2O2不稳定,其反应为

7;H2S的物理性质8;H2S不稳定,其反应为 9;H2S在O2中易燃,当O2足量是其反应为 若O2不足则燃烧后多余的H2S可与反应生成的产物继续反应,

其方程式为

所以氧气不足时的总反应为 10;一般而言我们都是用强酸制弱酸,强电解质制弱电解质,但是由于CuS,PbS,Ag2S均是不溶于水的沉淀,所以H2S可与Pb(NO3)2反应制得强酸,其反应为

1 2 3

11;H2S与卤素的反应12;H2S的实验室制法及其验满 13;S与Cu的反应

14;实验中用S除去洒落在实验台上Hg珠的反应 15;S与NaOH的反应(SO2的性质注意与CO2对照其异同)

16;SO2的物理性质

17;SO2与NaOH的反应(SO2少量) (SO2过量)

18;用饱和NaHCO3除去CO2中SO2的反应是

19;将足量SO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中的的反应及实验现象为 20;SO2催化氧化成SO3的反应(工业制备SO3) 21;SO2与卤素的反应

22;SO2与强氧化性酸(稀HNO3)的反应 (SO2不能与浓H2SO4反应,所以可用浓H2SO4干燥SO3)

23;SO2与H2S的归中反应 24;SO2的漂白原理及其漂白特点

25;H2S气体通入H2SO3的反应及现象

26;浓H2SO4稀释的方法 27;浓H2SO4具有较强的脱水性和吸水性,是一种常见的干燥剂,因此浓H2SO4保存时要注意

28;冷的H2SO4能否与Fe,Al等金属反应 原因是

29;热的浓H2SO4与金属Cu的反应(Fe,Al类似) 30;浓H2SO4与C(S)等非金属单质的反应是

31;浓H2SO4与HX(X=Cl,IBr等)的反应

34;什么是绿色化学? 35;SO42+的检验方法


第二篇:高中化学推断题总结4 900字

五、几种重要金属

1、合金 特点

2、Mg与非金属单质(Cl,N2)的反应(注意条件)

3、Mg与酸(H+)的反应

4、Mg与某些盐(NH4Cl)的反应 (写出反应的机理

5、Mg的水合物Mg(HO)2是一种中强碱,能是酚酞试剂变红,能与酸发生中和反应,热稳定性较差受热易分解 由于溶解平衡可与含有NH4+的盐溶液反应,其方程式是

6、Al与非金属(O2,S)的反应

7、Al与酸的反应(注;Al与Fe类似均会应为钝化而不与冷的浓H2SO4和冷的浓HNO3反应),与稀的非氧化性酸(H+)的反应 与稀的氧化性酸(HNO3)的反应 与浓氧化性酸(H2SO4,HNO3)的反应 8、与强碱溶液(NaOH)的反应

9、铝热反应及其应用

10、Al(OH)3白色胶状沉淀,不能使酚酞试剂变红,典型的两性氢氧化物;

与酸反应

与碱反应

11 、 (1)

(2) (3)

(4) (5) (6)

12、Fe与非金属(Cl,O2,S,I2)的反应 13、Fe与酸反应与Al类似,注意对比

14、Fe与H2O的反应15、Fe与某些盐溶液(Cu2+,Fe3+)反应

16、Fe的氧化物

18、完成铁三角

(1) (2) (3) (4) (5) (6)

19、亚铁盐的保存方法

20、Al(OH)3的制备;

(1)与NH3.H2(2)与CO2的H2O溶液

(3)双水解法制取

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