高一化学月考讲评变式练习 计算方法总结(4600字)

来源:m.ttfanwen.com时间:2018.5.3

高一化学月考试卷讲评

一、阿伏伽德罗定律及推论

试题重做17、在下列条件下,两种气体分子数一定相等的是: ( )

A.同密度、同压强的N2和C2H4 B.同温度、同体积O2和N2

C.同体积、同密度的C2H4和CO D.同压强、同体积的O2和N2

变式加深:

1、(20xx南昌模拟)下列各选项中的两种气体,分子数一定相等的是 ( )

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.体积相等、密度不等的CO和N2

C.质量相等、体积相等的H2和O2 D.体积相等、压强相等的H2和O2

2、依照阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是 ( )

A.同温同压下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。

B.同温同压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比。

C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。

D.同温同压下,两种气体的微粒数之比等于质量之比。

3、在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 ( )

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

4、将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中,当温度和密度完全相同时,三种气体压强(P)的大小关系正确的是 ( )

A.P(H2)=P(O2)=P(N2) B.P(H2)>P(N2)>P(O2)

C.P(H2)>P(O2) >P(N2) D.P(N2)>P(O2) >P(H2)

※5、同温同压下,x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述中错误的是 ( )

A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

二、计算

试题重做19:有一未知浓度的盐酸溶液25mL,在加入0.5 mol·LAgNO3溶液25 mL后,改加NaOH溶液,

结果用去0.1 mol·LNaOH溶液25 mL,恰好完全中和,则盐酸的物质的量浓度为:( )

A.0.2 mol·L B.0.5 mol·L C.0.1 mol·L D.0.25 mol·L

试题重做20:使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl完全沉淀时,若用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三溶液的体积比是 ( )

A.9:4:1 B.3:2:1 C.6:3:2 D.9:3:1

变式加深:

6、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是_______

1 --1-1-1-1-1-1

7、等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与三份等体积的AgNO3溶液恰好完全反应,则三份AgNO3溶液的物质的量浓度之比是_______

试题重做27、一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)

恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。

②所得溶液中Cl的物质的量为 mol。

③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。

写出计算过程:

变式加深:

8、有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水,与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好完全反应, 蒸干溶液,最终得到固体质量为 ( )

A. 8g B. 15.5g C. 5.85g D.无法计算

写出计算过程:

本章计算方法总结

一、守恒法计算

在化学反应中存在一系列守恒现象,如:质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。如何应用上述方法对于正确快速地解题十分关键。首先必须明确每一种守恒法的特点和适用范围,然后挖掘题目中存在的守恒关系,巧妙选取方法

(一)元素守恒法

元素守恒即反应前后各元素种类不变,个数不变,物质的量、质量也不变。

1、 8 gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与20 g质量分数为36.5%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终所

得固体质量为 ( )

A 8 g B 11.7g C 15.3g D无法计算

2、 1L1 mol/LNaOH的溶液中,通入0.8 mol的CO2,恰好反应只生成Na2CO3和NaHCO3,溶液中CO3和HCO3

的物质的量之比约是 ( )

A 2︰1 B 1︰1 C 1︰2 D 1︰3

3、现有CO和CO2 的混合气体5g,其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过足量灼热的氧化铁,

再通入足量的澄清石灰水,产生沉淀的质量为多少?

2 2---

4、有FeO、 Fe2O3的混合物若干克,在CO气流中加热充分反应,冷却后称剩余固体比原混合物质量 减轻0.8 g,若将同质量的混合物与盐酸反应,欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为多少?

(二)质量守恒

质量守恒就是反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。

5、已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y=2Q+R中,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

( ) A.46 : 9 B.32 : 9 C.23 : 9 D.16 : 9

(三)电荷守恒法

电荷守恒法是进行有关溶液中离子的物质的量或物质的量浓度计算时常用的一种简便方法。电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等。

6、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )

A. (b-a)/v mol·L B.(2b-a)/v mol·L C. 2(b-a)/v mol·L D. 2(2b-a)/v mol·L

二、差量计算

(一)差量法的类型

质量差(固体质量差、液体质量差、气体质量差)、气体体积差等。

(二)解题步骤

①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因(即影响质量、体积变化的因素)

②找出差量与已知量、未知量间的关系,然后再列比列式(对应成比列,注意:上下单位要一致) ③求解。

7、在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间, 取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.

计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出铜多少克?

8、用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10g与50g稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体

质量为55.4g,求此铁的纯度。

9、将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18g,求原混合气体中CO的质量分数?

10.氢气和氧气的混和气体,在120 ℃ 和一大气压下体积为 a L,点燃后发生反应,待气体恢复至原来温

度和压强时,其体积为 b L。假设氧气过量,问原混和气体中氢气和氧气各多少升?

3 -1-1-1-1

11.(6分)一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应:XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g),冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672 mL,密度为2.56 g·L,则

(1)反应前O2的体积为___________________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是________________。

三、平均值极值法

平均值法就是根据题给条件,求出混合物中某个物理量的平均值。混合物的两个成分中肯定有一个大于平均值,有一个小于平均值,才能符合条件。从而判断出混合物的可能组成。

极值法就是先将思路引向极端状况,使问题简化以顺利得出结论,然后再回过头来认识现实问题的方法,常用来判断混合物的组成等。

12、把11克金属混合物加入足量的稀H2SO4中,在标准状况下产生11.2L气体,则混合物所含金 属可能是 ( )

A.Al和Mg B.Cu和Zn C. Zn和Fe D.Fe和Mg

13、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是 ( )

A. 锌 B.铁 C. 铝 D. 镁

14、200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合

气体的平均相对分子质量为 ( )

A.11.6 B.44 C.23.2 D.16.8

四、关系式法

“关系式”法是针对多步反应体系,依据若干化学反应方程式,一个反应的产物是另一个反应反应物。找出起始物质与最终物质的量的关系,据此列比例式进行计算求解的方法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤.

15、用CO还原10g某Fe2O3矿石(杂质不反应),将生成的CO2通入足量石灰水得12g沉淀,求Fe2O3的质量分数? -1

4


第二篇:高等数学三重积分计算方法总结 900字

高等数学三重积分计算方法总结

1、利用直角坐标计算三重积分:

(1)投影法(先一后二):

1)外层(二重积分):区域Ω在xoy面上的投影区域Dxy

2)内层(定积分):

从区域Ω的底面上的z值,到区域Ω的顶面上的z值。

(2)截面法(先二后一):

1)外层(定积分): 区域Ω在z 轴上的投影区间。

2)内层(二重积分):Ω垂直于z 轴的截面区域。

2、利用柱坐标计算三重积分

???

?f(x,y,z)dv?????f(?cos?,?sin?,z)?d?d?dz

3、利用球面坐标计算三重积分

???

?f(x,y,z)dxdydz?????f(rsin?cos?,rsin?sin?,rcos?)rsin?drd?d?2

定限方法: (1)转面定θ(2)转线定φ (3)线段定r

4、利用对称性化简三重积分计算

设积分区域Ω关于xoy平面对称,

(1)若被积函数 f(x,y,z) 是关于z 的奇函数,则三重积分为零。

(2)若被积函数 f(x,y,z) 是关于z 的偶函数,则三重积分等于:在xoy平面上方的半个Ω,区域上的三重积分的两倍.

使用对称性时应注意:

1)积分区域关于坐标面的对称性;

2)被积函数关于变量的奇偶性。

2例 计算 ??? x ( x ? y ? z ) dxdydz ,其中Ω是由曲面z = x2 + y2和x2 + y2 +

z2 =2所围成的空间闭区域.

解:? x(x?y?z)2

?x(x2?y2?z2)?2x2y?2xyz?2zx2 ?x(x2?y2?z2)?2xyz

?是关于x 的奇函数,且?关于 yoz 面对称

故其积分为零。

2x2 y是关于y 的奇函数,且关于 zox 面对称

????2x?2ydv?0,?I?????x(x?y?z)2dxdydz

??????2?02x2zdxdydz,22?2????cos??z??d?d?dz????0 d?? d??2?cos??zdz?22??2322?d???cos?(2????)d?013224

24?5?

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