燃烧热的测定(100字)

来源:m.ttfanwen.com时间:2016.4.18

燃烧热的测定

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燃烧热的测定

燃烧热的测定

广西民族大学

物理化学实验报告

实验序号及名称: 燃烧热的测定 年 级、 专 业: 姓 名: 学 号: 实 验 日 期: 2012 年 4 月 28 日


第二篇:燃烧热的测定_实验报告 2400字

燃烧热的测定

【摘要】通过本实验了解氧弹式量热计的结构及各部分作用,掌握氧弹式量热计的使用方法,熟悉贝克曼温度计的调节和使用方法。学会雷诺图解法校正温度改变值。

关键字:氧弹式量热计 贝克曼温度计

雷诺图解法

引言:根据热化学的定义,1mol物质完全氧化时的反应热称作燃烧热。所谓完全氧化。对燃烧产物有明确的规定。如有机化合物中的碳氧化成一氧化碳不能认为完全氧化,只有氧化成二氧化碳才是完全氧化。

量热法是热力学的一种基本实验方法。在恒容或恒压条件下可以分别测得恒容燃烧热Qv和恒压燃烧热Qp。再根据热力学第一定律 Qp=Qv+△n(RT) 换算为恒压燃烧热。另外,直接测量热实际上是几乎不可能的,热量的传递往往表现为温度的改变,故实际中往往采用测量温差的办法来间接测量热。

一、实验目的

1、使用氧弹式量热计测定固体有机物质的恒容燃烧热,并由此求算其摩尔燃烧热。

2、了解氧弹式量热计的结构及各部分作用,掌握氧弹式量热计的使用方法,熟悉贝克曼温度计的调节和使用方法。

3、掌握恒容燃烧热和恒压燃烧热的差异和相互换算。

4、学会雷诺图解法校正温度改变值。 1、燃烧与量热

根据热化学的定义,1mol物质完全氧化时的反应热称作燃烧热。

Qp = Qv + △nRT

2、氧弹热量计

氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。

(-m样/M)QV - l〃Ql =(m水C水+C计)△T 3雷诺温度校正图

燃烧热的测定实验报告

三、仪器及设备

燃烧热的测定实验报告

苯甲酸 萘

氧弹式量热计

1-恒热夹套 2-氧弹3-量热容器4-绝热垫片5-隔热盖盖板 6-马达7,10-搅拌器8-伯克曼温度计9-读数放大镜11-振动器12-温度计

四、实验步骤

1、称取苯甲酸约0.9g,压片;

燃烧热的测定实验报告

2、把盛有苯甲酸片的坩埚放于氧弹内的坩埚架上,连接好点火丝;

3、盖好氧弹,与减压阀相连,充气到弹内压力为

1.2MPa为止

4、把氧弹放入量热容器中,加入水;

5、接好电路,计时开关指向“1分”,开启电源。约10min后,若温度变化均匀,开始读取温度。读数前5s振动器自动振动,两次振动间隔1min,每次振动结束读数;

6、在第10min读数后按下“点火”开关,同时将计时开关倒向“半分”,点火指示灯亮。加大点火电流使点火指示灯熄灭,样品燃烧。灯灭时读取温度;

7、记录5个数据后,改为1min计时,在记录温度读数至少10min,关闭电源。先取出贝克曼温度计,再取氧弹,旋松放气口排除废气;

8、称量剩余点火丝质量,清洗氧弹内部及坩埚;

9、取萘0.5g压片,重复上述步骤进行实验,记录燃烧过程中温度随时间变化的数据。 五、思考题

1.加入内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低?低多少合适?为什么?

2.在燃烧热测定实验中,哪些是体系?哪些是环境?有无热交换?这些热交换对实验结果有何影响?

3.在燃烧热测定的实验中,哪些因素容易造成实验误差?如何提高实验的准确度?

1、本实验成功的关键是什么?应采取什么措施? 答:点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键,可以考虑以下几项技术措施:

①试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理,潮湿样品不易燃烧且有误差;

压片紧实度:一般硬到表面有较细密的光洁度,棱角无粗粒,使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状。

②点火丝与电极接触电阻要尽可能小,注意电极松动和铁丝碰杯短路问题;

③充足氧并保证氧弹不漏氧,保证充分燃烧。燃烧不完全,还时常形

成灰白相间如散棉絮状;

④注意点火前才将二电极插上氧弹再按点火钮,否则因仪器未设互锁功能,极易发生(按搅拌钮或置0时)误点火,样品先已燃烧的事故。

2、燃烧热的测定中样品为什么要压片?

答:排除空气等气体杂质的同时,节省了样品在氧弹

中所占体积,减小误差。同时,压片后的样品燃烧会更充分。

【参考文献】

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高等教育出版社 , 2006 : 34285

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[11 ]复旦大学 .物理化学实验 [M].北京 :高等教育出版社 , 1993 : 43248

[12 ]东北师范大学等校编 .物理化学实验 [M].北京 :高等教育出版社 , 1989 : 45249 [责任编辑 :刘守义 ]

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