初中化学化学式、化学方程式和反应现象归纳大全(4100字)

来源:m.ttfanwen.com时间:2017.10.26

中学 化学式、化学方程式 反应现象 应用归纳 (请同学们自己进行方程式分类)

一、化学式书写

初中化学化学式化学方程式和反应现象归纳大全

第 1 页 共 4 页 20xx年11月10日

初中化学化学式化学方程式和反应现象归纳大全

二、化学方程式、反应现象、应用

1. 2Mg+O2

2. 2Hg+O2点燃或Δ点燃或Δ剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Al2O3 银白金属变为白色固体 3. 4Al+3O2

4. 3Fe+2O2

5. C+O2

6. S+O2 点燃点燃点燃或Δ点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 7. 2H2+O2 9. CH4+2O2点燃8. 4P+5O2 点燃点燃

10. 2KClO32↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

11. 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体

12. 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

13. 2H2O通电 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

14. Cu2(OH)2CO2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

15. NH4HCO3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

21. 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

22. H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

24. 2C +O2

25. 2CO+O2点燃点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

中学 化学式、化学方程式 反应现象 应用归纳 (请同学们自己进行方程式分类)

26. C + CuO 28. C + CO2 高温2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温27. 2Fe2O3+3C 高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 高温29. CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

30. H2CO32↑+ H2O 石蕊红色褪去

31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化

33. Ca(HCO3)3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

34. 2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

35. CaCO32↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

37. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

39. 2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

40. Fe2O3+3CO高温2 冶炼金属原理

2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 41. C2H5OH+3O2点燃

42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色

44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

56. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理

57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

58. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

61. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

第 3 页 共 4 页 20xx年11月10日 — CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

64. Ba(OH)2—

2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO4的原理

65. BaCl2—

2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO4的原理

66. Ba(NO2—

3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO4的原理

67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

72. 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

73. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

77. CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

78. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

81. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

82. CuSO4·H24+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末

83. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 应用于检验溶液中的氯离子

84. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)

应用于检验硫酸根离子

85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

88. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑

89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

90. NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体


第二篇:初中化学方程式大全(含部分反应现象) 2 4900字

初中化学方程式大全含部分反应现象2

4242215、加热氯酸钾:2KClO2↑

初中化学方程式大全含部分反应现象2

2 2

初中化学方程式大全含部分反应现象2

现象:同上

1 / 5

2 / 5

初中化学方程式大全含部分反应现象2

62、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 63、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水(中和反应)

64、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 66、盐酸和氢氧化铁反应:Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 现象:不明显

HCl + KOH = KCl + H2O

现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液

65、盐酸和氢氧化钙(氢氧化钾)反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

67、盐酸和氢氧化铜反应:Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液 68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 69、硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 70、硫酸和氢氧化铜反应:Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O 7.3. 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐

71、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 72、硝酸银与稀盐酸反应:HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3

现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子

73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 74、碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 75、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl B、碱的化学性质

7.4. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水

76、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象:不明显 77、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 78、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 79、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 80、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O 7.4. 碱 + 酸 = 盐 + 水(中和反应,方程式见上) 7.5. 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐

81、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH C、盐的化学性质

7.6. 盐(溶液) + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐 82、 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 7.7. 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐(见上) 7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐(见上) 7.9. 盐 + 盐 ----- 两种新盐

83、氯化钠和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 84、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 八、补充化学方程式:

85、二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3 86、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 87、氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH 88、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4

89、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 90、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O

以下仅供参考:

91、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

现象:白色固体逐渐溶解

现象:生成白色的沉淀,同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成

92、Ca(HCO3) 3↓ + CO2↑ + H2O

现象:固体由蓝色变为白色

现象:有白色沉淀生成,这个反应可用于检验氯离子 现象:生成白色的沉淀

现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子 现象:不明显

现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

3 / 5

93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成

94、3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色

95、Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体

96、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体 97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色 98、2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成

归纳总结: 一、两个置换反应规律

1、酸 + 金属 = 盐 + 氢气

反应条件:

①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)

②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

2、盐+金属 = 新盐+新金属

反应条件:

①盐(反应物)必须溶于水

②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

二、三个分解反应规律

1、酸(含氧酸)= 非金属氧化物+水

H2CO3 = H2O + CO2↑

2、碱(难溶性)= 金属氧化物+水

Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3、碳酸盐(难溶性)= 金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 = CaO + CO2↑

三、 四个化合反应规律

1、金属 + 氧气 = 金属氧化物

2Mg + O2 = 2MgO 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO

2、金属氧化物 + 水 = 碱(可溶性)

CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH

3、非金属 + 氧气 = 非金属氧化物

S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 C + O2 = CO2 (碳充分燃烧) 2C + O2 = 2CO (碳不充分燃烧) 2H2 + O2 = 2H2O

4、非金属氧化物 + 水 = 酸

4 / 5

Cu +

CO2 + H2O = H2CO3 SO3 + O2 = H2SO4 SO2 + O2 = H2SO3(亚硫酸)

四、五个复分解反应规律

1、酸 + 碱 = 盐 + 水

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

2、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐

反应条件:符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4 ↓

3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱

反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓

4、盐+盐 = 新盐+新盐

反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

Na2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO4 ↓

5、酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 ↓ FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓ H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

五、其它反应

1、碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水(不属于四种化学反应基本类型)注:非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2↑ 2、三种还原剂(H2 、CO、 C 、 O2 )跟氧化物反应 属于置换反应的:H2 + CuO = Cu + H2O

C + 2CuO = 2Cu + CO2↑

属于化合反应的:C + CO2 = 2CO

3、实验室制取三种气体(常用方法)

氧气:2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO32↑

氢气:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

4、盐分解(基本上有气体产生)

Cu2(OH) + 2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑

CaCO3 = CaO + CO2↑

KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3 = 2KCl +3O2↑

5、三种有机物燃烧

甲烷:CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2↑

乙醇(食用酒精):C2H5OH + 3O2 = 3H2O + 2CO2↑ 24 4 + H2↑ 二氧化碳:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CO + CuO = Cu + CO2↑

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