物化实验五 酸碱中和热测定 1shiyuanbg(0字)

来源:m.ttfanwen.com时间:2018.5.2

深 圳 大 学 实 验 报 告

课程名称:

学院: 化学与化工

实验时间:

实验报告提交时间:

教务部制

物化实验五酸碱中和热测定1shiyuanbg

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2、教师批改学生实验报告时间应在学生提交实验报告时间后10日内。


第二篇:酸碱中和滴定、中和热测定实验报告 1100字

学生实验 酸碱中和滴定 酸碱中和中和热测定

一、预习思考

实验目的

1、练习使用pH计测量溶液的pH;探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点;体会定量实验在化学研究中的作用。

2、测定强酸和强碱反应的反应热,体验化学反应的热效应。

◆实验原理

1、在酸碱中和反应中,使用一种的酸(或碱)溶液跟碱(或酸)溶液完全中和,测出二者的 ,再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。

计算公式:c(NaOH)?c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH) 或 c(HCl)?。 V(NaOH)V(HCl)

2、中和反应原理:H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

中和热计算方法:(强酸和强碱反应) Q=mCΔt

(1)其中 Q为 ,m为 ,C为反应混合液的比热容, △t为 ;

(2)因为m = V(酸)ρ(酸)+V(碱)ρ(碱),V(酸)=V(碱)=50mL,而酸的浓度是0.50 mol/L ,碱的浓度是0.55mol/L;且ρ(酸)=ρ(碱)=1 g/cm3、C=4.18 J/(g·℃),所以

;?H??0.418(t2?t1)kJ/mol。 0.025

◆实验用品

1、0.1mol/L左右的盐酸、0.1mol/L左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管,烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台

2、大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液(为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和,采用)。

◆要点提示

1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂,但其滴定终点的变色点并不是pH=7,这样对中和滴定终点的判断有没有影响?

3、滴定管和量筒读数时有什么区别?

4、中和热实验所测得的数据若不是57.3 kJ/mol,则产生误差可能的原因有哪些?

酸碱中和滴定中和热测定实验报告

二、记录与分析

实验时间: 年 月 日 第 节 同组成员:

酸碱中和滴定中和热测定实验报告

酸碱中和滴定中和热测定实验报告

三、数据记录与处理

酸碱中和滴定数据表

酸碱中和滴定中和热测定实验报告

酸碱中和滴定中和热测定实验报告

中和热测定数据表

酸碱中和滴定中和热测定实验报告

四、问题讨论

2、中和热测定实验酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入?

3、酸碱中和滴定的关键是什么?

实验成绩:

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