常见高中化学物质性质总结(3500字)

来源:m.ttfanwen.com时间:2015.7.23

常见高中化学物质性质总结.txt每天早上起床都要看一遍“福布斯”富翁排行榜,如果上面没有我的名字,我就去上班。谈钱不伤感情,谈感情最他妈伤钱。我诅咒你一辈子买方便面没有调料包。高中化学常见物质的物理性质归纳

1.颜色的规律

(1)常见物质颜色

以红色为基色的物质

红色:难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等

碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液

橙红色:浓溴水甲基橙溶液氧化汞等

棕红色:Fe(OH)3固体Fe(OH)3水溶胶体等

以黄色为基色的物质

黄色:难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等

溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等

浅黄色:溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液,还有黄磷Na2O2氟气

棕黄色:铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟

以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

以蓝色为基色的物质

蓝色:新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液中淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝pH试纸与弱碱变蓝等

浅蓝色:臭氧液氧等

蓝色火焰:硫硫化氢一氧化碳的火焰甲烷氢气火焰(蓝色易受干扰)

以绿色为色的物质

浅绿色:Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O

绿色:浓CuCl2溶液pH试纸在约pH=8时的颜色

深黑绿色:K2MnO4

黄绿色:Cl2及其CCl4的萃取液

以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色K+离子的焰色等 以黑色为基色的物质

黑色:碳粉活性碳木碳烟怠氧化 铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S)硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O)

浅黑色:铁粉

棕黑色:二氧化锰

白色物质

无色晶体的粉末或烟尘;

与水强烈反应的P2O5;

难溶于水和稀酸的:AgCl,BaSO3,PbSO4;

难溶于水的但易溶于稀酸:BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等;

微溶于水的:CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4;

与水反应的氧化物:完全反应的:BaO,CaO,Na2O;

不完全反应的:MgO

灰色物质

石墨灰色鳞片状砷硒(有时灰红色)锗等

(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色

水合离子带色的:

Fe2+:浅绿色;

Cu2+:蓝色;

Fe3+:浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-;

MnO4-:紫色

:血红色;

:苯酚与FeCl3的反应开成的紫色

主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色

运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色

(3)主族金属单质颜色的特殊性

A,A,A,A的金属大多数是银白色

铯:带微黄色钡:带微黄色

铅:带蓝白色铋:带微红色

(4)其他金属单质的颜色

铜呈紫红色(或红),金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色(如锗)

(5)非金属单质的颜色

卤素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外,均有色

2.物质气味的规律(常见气体挥发物气味)

没有气味的气体:H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔

有刺激性气味:HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3?HNO3(浓液)乙醛(液)

具有强烈刺激性气味气体和挥发物:Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸

稀有气味:C2H2

臭鸡蛋味:H2S

特殊气味:苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷

特殊气味:乙醇(液)低级酯

芳香(果香)气味:低级酯(液)

特殊难闻气味:不纯的C2H2(混有H2S,PH3等)

3.熔点沸点的规律

晶体纯物质有固定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定)

非晶体物质,如玻璃水泥石蜡塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体,没有熔点

沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01 105Pa)时,称正常沸点外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态

(1)由周期表看主族单质的熔沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊,即C,Si,GeSn越向下,熔点越低,与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低,A族的锡熔点比铅低

(2)同周期中的几个区域的熔点规律

高熔点单质

C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550,金属

元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨(3410)

低熔点单质

非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点(-272.2,26 105Pa)沸点(268.9)最低

金属的低熔点区有两处:IAB族Zn,Cd,Hg及A族中Al,Ge,Th;A族的Sn,Pb;A族的Sb,Bi,呈三角形分布最低熔点是Hg(-38.87),近常温呈液态的镓(29.78)铯(28.4),体温即能使其熔化

(3)从晶体类型看熔沸点规律

原子晶体的熔沸点高于离子晶体,又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体,其中熔沸点高的比例数很大(但也有低的)

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点:

金刚石>碳化硅>晶体硅

分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是:

结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等

相对分子质量相同,化学式也相同的物质(同分异构体),一般烃中支链越多,熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱和程度越大,则熔点越低如:油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态

上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物:NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键)

(4)某些物质熔沸点高低的规律性

同周期主族(短周期)金属熔点如

Li 碱土金属氧化物的熔点均在20xx以上,比其他族氧化物显著高,所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料

卤化钠(离子型卤化物)熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如:NaF>NaCl>NaBr>NaI

4.物质溶解性规律

(1)气体的溶解性

常温极易溶解的

NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)

还有HF,HBr,HI,甲醛(40%水溶液福尔马林)

常温溶于水的

CO2(1:1) Cl2(1:2)

H2S(1:2.6) SO2(1:40)

微溶于水的

O2,O3,C2H2等

难溶于水的

H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等

(2)液体的溶解性

易溶于水或与水互溶的

如:酒精丙酮醋酸硝酸硫酸

微溶于水的

如:乙酸乙酯等用为香精的低级酯

难溶于水的

如:液态烃醚和卤代烃

(3)固体的水溶性(无机物略)

有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中如:甲酸乙酸与水互溶,但硬脂酸油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯

(4)从碘溴氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂

如:苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等

(5)白磷硫易溶于CS2

(6)常见水溶性很大的无机物

如:KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)KNO3在20溶解度为31.6g,在100溶解度为246g溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl

(7)难溶于水和一般溶剂的物质

原子晶体(与溶剂不相似)如:C,Si,SiO2,SiC等其中,少量碳溶于熔化的铁

有机高分子:纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂

5.常见的有毒物质

(1)剧毒物质

白磷偏磷酸氰化氢(HCN)及氰化物(NaCN,KCN等)砒霜(As2O3)硝基苯等

CO(与血红蛋白结合),Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等

(2)毒性物质

NO(与血红蛋白结合),NO2,CH3OH,H2S

苯酚甲醛二氧化硫重铬酸盐汞盐可溶性钡盐可溶性铅盐可溶性铜盐等

这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如:HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2;铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性

钦酒过多也有一定毒性汞蒸气毒性严重有些塑料如聚氯乙烯制品(含增塑剂)不宜盛放食品等


第二篇:常见化学物质俗名总结 4900字

常见化学物质俗称大全

一、硫酸盐类:

1、皓矾:ZnSO4·7H2O 2、钡餐,重晶石:BaSO4

3、绿矾,皂矾,青矾:FeSO4·7H2O 4、芒硝,朴硝,皮硝:Na2SO4·10H2O

5、明矾:KAl(SO4)2·12H2O 6、生石膏:CaSO4·2H2O 熟石膏:2CaSO4·H2O

7、胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 8、莫尔盐:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

二、矿石类:

1、莹石:CaF2 2、光卤石:KCl·MgCl2·6H2O

3、黄铜矿:CuFeS2 4、矾土:Al2O3·H2O·Al2O3·3H2O和少量Fe2O3·SiO2

5、磁铁矿石:Fe3O4 6、赤铁矿石:Fe2O3

7、褐铁矿石:2Fe2O3、3H2O 8、菱铁矿石:Fe2CO3

9、镁铁矿石:Mg2SiO4 10、苏口铁:碳以片状石墨形式存在

11、白口铁:碳以FeC3形式存在

12、高岭石:Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3·2SiO2·2H2O)

13、正长石:KAlSi3O8 14、石英:SiO2

15、硼砂:Na2B4O7·10H2O 16、脉石:SiO2

17、刚玉(蓝宝石、红宝石):天然产的无色氧化铝晶体

18、黄铁矿(愚人金):FeS2 19、炉甘石:ZnCO3

20、智利硝石:NaNO3 21、滑石:3MgO·4SiO2·H2O

22、大理石(方解石、石灰石):CaCO3 23、孔雀石:CuCO3·Cu(OH)2

24、白云石:MgCO3·CaCO3 25、冰晶石:Na3AlF6

26、高岭土:Al2O3·2SiO2·2H2O 27、锡石:SnO2

28、辉铜矿:Cu2S

三、气体类:

1、高炉煤气:CO,CO2等混合气体 2、水煤气CO,H2

3、天然气(沼气):CH4 4、液化石油气:C3H8,C4H10为主

5、焦炉气:CH4,CO,H2,C2H4为主 6、裂解气:C2H4为主

7、爆鸣气:H2和O2 8、笑气:N2O

9、裂化气:C1~C4的烷烃、烯烃 10、电石气:C2H2(通常含H2S、PH3等)

四、有机类:

1、福尔马林(蚁醛): HCHO 2、蚁酸:HCOOH

3、尿素: (NH4CNO) 或 CO(NH2)2 4、氯仿:CCl4

5、木精(工业酒精):CH3OH 6、甘油:CH2OH-CHOH- CH2OH

7、硬脂酸:C17H35COOH 8、软脂酸:C15H31COOH

9、油酸:C17H33OH 10、肥皂:C17H35COONa

11、银氨溶液:[Ag(NH3)2] 12、乳酸:CH3-CHOH-COOH

13、葡萄糖:C6H12O6 14、蔗糖:C12H22O11

15、核糖:CH2OH-(CHOH)3CHO 16、脱氧核糖:CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3

17、淀粉:(C6H10O5) n

18、火棉,胶棉:主要成份都是[(C6H7O2)- (ONO2)3] n 只是前者含N量高

19、尿素:CO(NH2)2 NH4CNO为 氰酸铵(互为同分异构体)

20、氯仿:CHCl3 21、油酸:C17H33COOH

22、银氨溶液:[Ag(NH3)2]OH 23、脱氧核糖:CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO +

五、其他类:

1、白垩:CaCO3 2、石灰乳:Ca(OH)2

3、熟石灰:2CaSO4·H2O 4、足球烯:C60

5、铜绿:Cu2(OH)2CO3 6、纯碱(碱面): Na2CO3

7、王水:HCl,HNO3 (3:1) 8、水玻璃(泡火碱) :Na2SiO3

9、小苏打:NaHCO3 10、苏打:Na2CO3

11、大苏打(海波):Na2S2O3 12、盐卤:MgCl2· 6H2O

13、雌黄:As2S3 14、雄黄:As4S4

15、朱砂:HgS 16、石棉:CaO· 3MgO· 4SiO2

17、砒霜:As2O3 18、泻盐:MgSO4、7H2O

19、波尔多液:CuSO4+Ca(OH)2 20、钛白粉:TiO2

盐卤 MgCl2· 6H2O

碳酸钠:苏打、纯碱、Na2CO3 碳酸氢钠:小苏打、NaHCO3 氢氧化钠:烧碱、苛性钠、NaOH 氢氧化钾:苛性钾、KOH

氢氧化钙:熟石灰、Ca(OH)2 高锰酸钾:灰锰氧、KMnO4 氟化钙:萤石、氟石、CaF2 二硫化亚铁:黄铁矿、硫铁矿、FeS2 硫酸铜晶体:胆矾、蓝矾、CuSO4· 5H2O 硫酸锌晶体:皓矾、ZnSO4· 7H2O 硫酸亚铁晶体:绿矾、FeSO4·7H2O 硫酸铝钾晶体:明矾、kAl(SO4)2· 12H2O 硫酸钙晶体:(生)石膏、CaSO4· 2H2O 硫酸钙晶体:熟石膏、烧石膏、(CaSO4)2· H2O 硫酸钡晶体:重晶体、BaSO4 硫酸钠晶体:芒硝、NaSO4· 10H2O 硫酸镁晶体:泻盐、MgSO4· 7H2O 硫代硫酸钠:大苏打、海波、Na2S2O3 硝酸钾:智利硝石、火硝、KNO3

过磷酸钙(普钙):硫酸钙和硫酸二氢钙、Ca (H2PO4)2和2CaSO4

重过磷酸钙:磷酸二氢钙、重钙、Ca(H2PO4)2 一氧化碳和氢气:水煤气、CO和H2

一氧化碳和二氧化碳:发生炉煤气、CO和CO2 二氧化碳 (固体):干冰、CO2 碳酸钙:石灰石、方解石、大理石、白垩、CaCO3

氧化钙:生石灰、CaO 碳化钙:电石、CaC2

碳化硅:金刚砂、SiC 二氧化硅:石英、水晶、SiO2 硅酸钠溶液:水玻璃、泡花碱、Na2SiO3 氧化铝:刚玉、AL2O3

亚铁青化钾:黄血盐、K4 (Fe(CN)6) 铁氢化钾:赤血盐、k3 (Fe (CN)6)3 亚铁氢化钾:普鲁士蓝、K4Fe(CN)6 碱式碳酸铜:铜绿、Cu2 (OH)2CO3 漂白粉:Ca(ClO)2 和CaCl2 王水:浓HNO3和浓HCl (1:3 ) 氧化砷:砒霜、As2O3 硫化砷:雄黄、As2S3

氯化汞:升汞、HgCl2 氯化亚汞:三仙丹、HgCl

硫化汞:辰砂、HgS

物质 俗称 性质 用途

S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色,并伴有刺鼻气体产生(SO2)

P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹

C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质

软;活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头,切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔

Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈,于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂

CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料

SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3

SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4

CH4 沼气 坑气 ρCH4<ρ空气难容于水,无味、易燃、是最简单有机物

C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒(70%~75%)

CH3OH (甲醇) 与乙醇相似;有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧

CH3COOH (乙酸) 醋酸 水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂

Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁

Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁

CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来

用于检验物

质中是否含有水

CuSO4"5H2O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致,易风

化即: CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O

KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水,其水溶液为红色 用于制氧气

KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气

Cu2(OH)2CO3 孔雀石 绿铜 绿色难溶于水有毒物,加热变成 CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中

AgCI 白色凝乳状物,不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI—

BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀,不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它 用于检验Ba+及 SO42—

CO 难溶于水,ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属

CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石

灰CaO

HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体,具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色,能与

多种物质反应 用于与金属反应制氢气;可用来溶解难溶的物质

H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀

H2SO4可用于与金属反应制氢气;还可用于干燥物质

HNO3 无色、无味的一种酸;具有挥发性,能与多种物质反应

NaOH 火碱 白色固体

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