初三化学方程式总结及现象(精品中的精品)(6600字)

来源:m.ttfanwen.com时间:2018.4.13

初三化学方程式按元素归类总结

一. 物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃===2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光,生成白色固体

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃=== Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、放出热量,生成黑色的固体

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热===2CuO现象:铜的表面有黑色物质生成

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 ===2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 ===2H2O现象:淡蓝色的火焰,罩一个干冷烧杯在上面会发现有水雾生成

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃=== 2P2O5现象: 冒出大量白烟,有白色固体生成。

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 ===SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃=== CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 ===2CO现象:燃烧现象外,其他现象不明显

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃=== 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃=== CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 ===2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电=== 2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热=== 2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温=== CaO + CO2↑ 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

三.几个氧化还原反应:

19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热=== Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 ===2Cu + CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温=== 4Fe + 3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温=== 3Fe + 2CO2↑现象:同上

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热===Cu + CO2 现象:固体由黑色变成红色并减少,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

23.一氧化碳还原氧化铁:FeO+CO高温===Fe+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温=== 2Fe + 3CO2 现象:同上

25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温=== 3Fe + 4CO2现象:同上

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象:有可燃烧的气体生成

27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体

28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象:有可燃烧的气体生成

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象:同上

30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 现象:同上

31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑现象:同上

33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑ 现象:同上

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O现象:红色固体溶解,生成黄色溶液

37.氧化铁和硝酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液

38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象:同上

39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液

40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

40.氧化铜和硝酸反应CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液

41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O现象:不明显

49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液

50.氢氧化铜和硝酸反应:Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.氢氧化钠和硝酸:NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显

55.氢氧化镁和硝酸Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子

62.碳酸氢钠与稀盐酸; NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4+5H2O 加热===CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4+5H2

78. 实验室制氧气2H2O2== MnO2==2H2O+O2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡

79. 氧化汞加热2HgO△====2Hg+O2↑ 现象:生成银白色的液体金属

80. 用氯酸钾制氧气2KClO3== MnO2==2KCl+3O2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体

81. 高锰酸钾制取氧气2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象:同上

82. 氧化铜和氧气反应H2+CuO==△==Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成

83. 2Fe2O3+3H2高温 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色

84. 二氧化碳和碳反应CO2+C高温====2CO 现象:黑色固体逐渐减少

85. 检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,

86. 加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时

有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

87.稀盐酸去铁锈: Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液

88. 检验硫酸根离子 :H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,

7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO2

9、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3

11'、氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH

11''、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2

11'''、三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO4

(二)分解反应:

12、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

13、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

14、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑

15、电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑

18、硫酸铜晶体受热失去结晶水:CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O

18'、氢氧化铜受热分解:Cu(OH)2=△=CuO+H2O

(三)置换反应

19、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

26、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

29、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30、钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(四)复分解反应

31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

32、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

39、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

40、碳酸钡和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

41、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

42、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

43、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

44、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

45、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

47、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(五)其他:

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

55、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

56、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O


第二篇:初三化学方程式总结及现象(精品) 3400字

大家好

化学方程式汇总

一. 物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

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