高一化学必修一知识点及方程式总结(2300字)

来源:m.ttfanwen.com时间:2018.4.10

高一化学必修一知识点及方程式总结.txt如果不懂就说出来,如果懂了,就笑笑别说出来。贪婪是最真实的贫穷,满足是最真实的财富。幽默就是一个人想哭的时候还有笑的兴致。高一化学(必修1)各章知识要点归纳

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法

一.化学实验安全

1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。

(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

3. 掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二.混合物的分离和提纯

1. 过滤和蒸发

实验1—1 粗盐的提纯

仪器 : 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤 :

步骤 现象

1.溶解:称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。

2.过滤:组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。

3.蒸发:将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项:(1)一贴,二低,三靠。

(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。

2. 蒸馏和萃取(1) 蒸馏

原理:利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。 操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。

④先打开冷凝水,再加热。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器: 分液漏斗, 烧杯

步骤:①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项:

A.检验分液漏斗是否漏水。

B.萃取剂: 互不相溶,不能反应。

C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三.离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl- AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除杂

1.原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2.注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节 化学计量在实验中的应用

一.物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数

把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量(M)

(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位:g/mol 或 g..mol-1

(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二.气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

(2)单位:L/mol 或 m3/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

(2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

三.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度

(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L , mol/m3

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

A.检验是否漏水;B.配制溶液 ○1计算;○2称量;○3溶解;○4转移;○5洗涤;

○6定容;○7摇匀;○8贮存溶液。

注意事项:A. 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B.使用前必须检查是否漏水。

C.不能在容量瓶内直接溶解。 D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E.定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3.溶液稀释

C(浓溶液)


第二篇:高一化学必修一知识点及方程式总结 4500字

必修一化学方程式及离子方程式小结

1、 硫酸根离子的检验:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

2、 碳酸根离子的检验:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+== CaCO3↓

3、 碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

5、钠与非金属单质反应:

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2 Na2O2

Cl2 +2Na 2NaCl

6、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑

7、氧化钠的主要化学性质:2Na2O+O2 2Na2O2

Na2O+H2O=2NaOH Na2O+SO3=Na2SO4

Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

8、过氧化钠的主要反应:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质:

Cl2 +H2 2HCl (或光照)

3Cl2 +2P 2PCl3

Cl2 +PCl3 PCl5

3Cl2 +2Fe 2FeCl3

Cl2 +2Na 2NaCl

Cl2+Cu CuCl2

Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-

Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

Cl2 + 2KI =2KCl + I2 Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2

Cl2+H2O=HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO

2HClO 2HCl + O2↑

Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

10、铁及其化合物的主要化学性质:

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

3Fe + 2O2 Fe3O4

Fe + S FeS

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

2FeCl2 + Cl2=2FeCl3

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(红色溶液) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓

11、碳及其化合物的主要化学性质:

2C+O2(少量) 2CO

C+O2(足量) CO2

C+CO2 2CO

C+H2O CO+H2(生成水煤气)

C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

C +4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O

2CO+O2 2CO2

CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

CO2+H2O=H2CO3

CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2 + OH- == HCO3-

CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)

12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质:

N2+3H2 2NH3

N2+O2 2NO

N2+3Mg Mg3N2

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

4NH3+5O2 4NO+6H2O

NH3+HCl=NH4Cl(白烟)

NH3 + H2O NH3?H2O NH4+ + OH-

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

NH4Cl NH3+HCl

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O

NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3- + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

13、硫及其化合物的化学性质:

S+H2 H2S

S+Fe FeS

S+2Cu Cu2S

S+O2 SO2

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH- 2S2- + SO32- + 3H2O

SO2 + 2H2S=3S+2H2O

SO2+H2O=H2SO3

2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O SO2 + 2OH- == SO32- + H2O

NaOH+SO2(足量)=NaHSO3 SO2 + OH- == HSO3-

2SO2+O2 2SO3

2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32- + 2H+ == SO2↑+ H2O

14、铝及其化合物主要化学性质:

4Al+3O2 2Al2O3(纯氧)

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—

2Al2O3(熔融) 3O2↑ + 4Al

2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

15、硅及其化合物主要化学性质:

Si(粗)+2Cl2 SiCl4

SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl

Si(粉)+O2 SiO2

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

4HF+SiO2=SiF4+2H2O

SiO2+CaO CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O

Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32-

16、镁、铜等单质及化合物的性质:

2Mg+O2 2MgO

Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑

Mg + Cl2 MgCl2

2Mg +CO2 2MgO+C

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 2Cu +O2 2CuO

2Cu +S Cu2S

Cu+ Cl2 CuCl2

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 CuO + H2O

Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2O

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓ CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+


第三篇:高中化学鲁科版必修1知识总结之物质的性质 8400字

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高一化学必修1 常见物质的性质

一、钠

物理性质:软、亮、轻、低、导(软——质软,硬度小;亮——银白色金属光泽;轻——密

度小,比水轻;低——熔点低;导——可导电、导热)

化学性质:

(1)与O2反应:

常温:4Na+O2=2Na2O (白色固体);

点燃或加热:2Na+O2点燃Na2O2 (淡黄色固体);

(2)与Cl2反应:2Na+Cl2点燃2NaCl;

(3)与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

(4)与酸反应:非常剧烈,以致爆炸;

(5)与盐溶液反应:可认为是先与盐溶液中的水反应,然后再发生复分解反应(其实质都

+是先于溶液中的H反应)。

Na2O和 Na2O2:

Na2O属于碱性氧化物,可以与酸、酸性氧化物、水反应。

如:Na2O+H2O=2NaOH;

Na2O2属于过氧化物,也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应,所不同的是,在这些反应中一般有氧气生成:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;

二、氯气

物理性质:在通常情况下,氯气为黄绿色气体,有刺激性气味的有毒气体.易液化,能溶于

水(1∶2),氯水颜色呈淡黄色。闻Cl2时:应距Cl2一尺左右,用手轻轻扇一下

集气瓶口上方空气,让少量的Cl2进入鼻孔。

化学性质:

(1)与金属反应

2Na + Cl2

Cu + Cl2点燃2NaCl(白烟); 点燃 CuCl2(棕黄色烟,加少量水显绿色,冲稀后变蓝色);

2FeCl3(棕红色烟,加少量水显棕黄色) 2Fe + 3Cl2

(2)与非金属反应

H2 + Cl2点燃点燃2HCl(白雾)。纯净的H2可在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰。

(3)与水反应: Cl2 + H2O = HCl + HClO

(4)与碱反应: Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O(该反应可用于Cl2的尾气处理); 工业上用Cl2与石灰乳制漂白粉: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

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(5)与盐溶液的置换反应:

Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2(该反应常用作Cl2的检验); Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

三、碳单质:金刚石、石墨、C60 物理性质:

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C+O2加热CO2;

C+ CO2加热 2CO

生成水煤气的化学方程式为:C+H2O加热CO+H2

四、碳酸钠和碳酸氢钠:

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五、铁及其化合物性质 1. Fe2+及Fe3+离子的检验: ① Fe2+的检验:(浅绿色溶液)

a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。 ② Fe3+的检验:(黄色溶液)

a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液,溶液显红色。

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23(1)氢氧化亚铁:

制备:FeCl2+2NaOH=

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Fe(OH)2↓+2NaCl 物理性质:白色难溶的弱碱 化学性质:①与强酸反应

②还原性:易被氧化剂所氧化。如:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)氢氧化铁:

制备:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 物理性质:红褐色难溶固体

化学性质:与强酸反应。Fe(OH)3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O

4、铁及其化合物的氧化性和还原性

(1)Fe的还原性:与H+、Cu2+、Fe3+、Cl2等反应

铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl 3+Fe=3FeCl2 铁与氯气反应:2Fe+3Cl2 加热 2FeCl3 (2)Fe3+的氧化性:与Fe、Cu、Zn反应

2Fe3++ Fe =3Fe2+ 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 (3)Fe2+的氧化性: 与锌反应

Zn+Fe2+ = Zn2++Fe

(4)Fe2+的还原性:与氯水等反应

在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

六、氮气:

物理性质:无色无味气体,难溶于水,与空气密度相近。 化学性质:

① 与O2的反应:N2+O2

2NO

说明:在雷雨天气,汽车的发动机中均可以发生该反应。在该反应中,N2表现出还原性。

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Comprehensive Tutoring Operation System ②与H2反应:N2+3H2

NO和NO2

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4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

七、氨气

物理性质:无色、有刺激性气味比空气轻;极易溶于水,在常温、常压下1体积水能溶解约

700体积氨气。

化学性质:①碱性:氨与水、酸反应时显碱性

-与水反应:NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH

与酸反应:NH3+HCl=NH4Cl

②还原性:氨的催化氧化反应

催化剂 4NH3+5O2△ 4NO+6H2O 高温、高压催化剂2NH3

八、铵盐

(1)铵盐受热分解

NH4Cl△NH3↑+HCl↑

△NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑

(2)铵盐与碱反应

NH4Cl+NaOH△NaCl+NH3↑+H2O

△(NH4)2SO4+Ca(OH)2

九、硝酸 CaSO4+2NH3↑+2H2O

(1)具有酸的通性

①使指示剂变色:例如:稀HNO3使紫色石蕊溶液变红。

②与碱反应:如HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

③与碱性氧化物反应:如2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+2H2O

④与弱酸盐反应:如2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O

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⑤与金属反应:由于硝酸具有强氧化性,因此,与酸反应时一般不产生H2。

(2)硝酸除了具有酸的通性以外,还具有以下特性:

1.硝酸的物理性质:无色、易挥发、有刺激性气味、易挥发、密度大于水。

2.硝酸的不稳定性:硝酸见光或受热易分解。

4HNO3光或热4NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶里,放置在阴凉处)

3.硝酸的强氧化性:硝酸具有强的氧化性,是因为硝酸分子里氮呈+5价。

1)与金属反应:HNO3几乎能与所有的金属(除金、铂、钛以外)发生氧化还原反应。

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2)与非金属反应:硝酸能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应:

C+4HNO3(浓) △CO2↑+4NO2↑+2H2O

十、硫

物理性质:硫单质为淡黄色晶体,密度为水的两倍,难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2,

熔点112.8℃,沸点444.6℃。

化学性质:

(1)与金属发生反应:Cu+S点燃Cu2S Fe+S点燃FeS (S表现氧化性)

(2)与非金属发生反应:S+O2点燃SO2(S表现还原性)

(3)与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应

S+6HNO3(浓)

S+2H2SO4(浓)加热H2SO4+6NO2↑+2H2O(S表现还原性) 3SO2↑+2H2O(S表现还原性) 加热

十一、SO2

物理性质:二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。 化学性质:

①二氧化硫是酸性氧化物,具有酸性氧化物的一切通性:

SO2+H2OH2SO3;

SO2+CaO=CaSO3;

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

SO2+NaOH=NaHSO3;

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O;

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(吸收SO2)

SO2+H2O+Na2S=Na2SO3+H2S (酸性:H2SO3>H2S);

SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 (酸性:H2SO3>H2CO3);

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O (SO2量不足时)。

②氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O (气体或溶液中均可进行)

+③还原性:能被Cl2、Br2、I2、Fe3、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化生成SO42-。例如:

SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)

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Comprehensive Tutoring Operation System ④漂白性:SO2可以使品红溶液褪色。

注意,SO2能使氯水、KMnO4溶液等褪色,这是因为SO2具有还原性的缘故。

十二、浓硫酸

强氧化性:浓硫酸是强氧化性酸,可以氧化大多数金属(除Pt和Au)和其他还原性物质(H2S、

Fe2+等)。

Cu+2H2SO4(浓)

C+2H2SO4(浓) △CuSO4+SO2↑+2H2O(氧化性、酸性) CO2↑+2SO2↑+2H2O(氧化性) △

2FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O(氧化性)

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O(氧化性)

在以上反应中,浓硫酸一般被还原为SO2。常温时,Al、Fe在浓硫酸中钝化,其实质是浓H2SO4使Al、Fe氧化生成致密的氧化物保护膜。

十三、氯碱工业

电解饱和食盐水:2NaCl + 2H2O 电解

2NaOH + Cl2↑+ H2↑

十四、海水提镁

(1)海水提镁的3个环节:①碱的制取——贝壳高温分解产生CaO,再与水反应得碱。②Mg2+的浓缩——海水加碱,得氢氧化镁沉淀,将沉淀分离出来,再加盐酸,得到浓的MgCl2溶液。③Mg的制取——MgCl2溶液经过蒸发、浓缩、干燥,得到MgCl2固体,电解熔融的MgCl2得到Mg。

(2)相关化学(或离子)方程式:

①CaCO3高温CaO+CO2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2

-②Mg2++2OH=Mg(OH)2↓; Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O

③MgCl2通电Mg+Cl2↑

镁的性质

物理性质:镁是一种银白色金属,密度小于水,熔点较低,硬度较小,有良好的导电、导热

性和延展性,与其他金属易构成性能优良的合金。

化学性质:

①与非金属单质反应:2Mg + O2

Mg + Cl2 点燃2MgO 3Mg + N2 MgCl2 点燃Mg3N2 点燃

②与酸反应

与镁与非氧化性酸,如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气:Mg + 2H+ =Mg2+ + H2 ↑

与镁与氧化性酸,如浓硫酸、硝酸等反应,但不生成氢气:

Mg + 2 H2SO4(浓) = MgSO4 + SO2↑+ 2H2O

③与某些氧化物反应:2Mg + CO2

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点燃2MgO + C 6

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十五、溴和碘

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海水提溴:溴单质的氧化性介于氯和碘之间,因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤:

浓缩:海水中的Br-的浓度很小,大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大,可作提取溴的原料。

--

氧化:向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br=2Cl+Br2

提取:向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气,使溴挥发而分离出来。

十六、单质硅

物理性质:单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅呈灰黑色,有金属光泽,硬而脆,熔点

很高(1410℃),是良好的半导体材料。

化学性质:

① 在常温下,硅的化学性质不活泼,不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应,但能

与F2、HF和强碱反应。

例如:Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H2↑;

Si + 2F2 =SiF4;

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Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑。

②在加热时纯硅与某些非金属单质发生反应。

如研细的硅能在氧气中燃烧:Si + O2

硅的制备:制粗硅: SiO2+2C

制高纯硅: Si+2Cl2

高温

SiO2

Si+2CO ↑ SiCl4 SiCl4+2H2

Si+4HCl

十七、二氧化硅

物理性质:纯净的二氧化硅晶体呈无色,熔点高,硬度大,不溶于水,也不溶于其他一般的

溶剂。

化学性质:

(1)二氧化硅是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性

①二氧化硅在常温时可以与碱溶液缓慢反应:SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2 O

②二氧化硅在高温下可与碱性氧化物反应:SiO2 + CaO

高温

CaSiO3

(2)特性

①SiO2不溶于水,也不与水反应。

②二氧化硅在常温下与氢氟酸反应: Si O2+4HF = SiF4↑+2H2O

③二氧化硅中的硅为+4价,具有弱的氧化性,如在高温时,二氧化硅中的硅可以被碳置换出来。

制取H2SiO3的方法如下: Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓或 Na2SiO3 + CO2 + H2O =Na2CO3 + H2SiO3↓[硅酸(H2SiO3)不溶于水,其酸性比H2CO3还弱。]

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与CO的比较 十八、铝

物理性质:硬度较小,银白色质轻,密度为2.7g/cm,具有一定的耐磨性,有很好的延展性

和导电性,熔点低(666.4℃),沸点高(2467℃)。

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Comprehensive Tutoring Operation System 化学性质:

①与非金属反应

a 与氧气反应:

常温下,铝被空气中的氧气氧化,表面生成一层致密的氧化物薄膜,失去金属光泽。

点燃时,金属铝可以在氧气中燃烧:4Al+ 3O2

b. 与氯气、硫等非金属反应

2Al+3Cl2 点燃点燃 2Al2O3 2AlCl3 4Al+3S 点燃 2Al2S3

②与酸的反应

++a. 与非氧化酸(盐酸、稀硫酸)反应,有氢气生成:2Al+6H=2Al3+3H2↑

b. 与氧化酸(硝酸,浓硫酸)反应,无氢气生成:

Al+4HNO3 (稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

注意:Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化,但加热可反应。

③与碱的反应

化学方程式:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

--离子方程式: 2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑

铝和氢氧化钠溶液反应分两步进行:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;

Al(OH)3+NaOH=Na〔Al(OH)4〕。(铝为还原剂,水为氧化剂)

④与金属氧化物的反应(铝热反应)

金属铝在高温下可与Fe2O3反应:2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3

用如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可发生铝热反应。

氧化铝

存在:自然界中纯净的Al2O3为无色晶体,俗称刚玉,硬度仅次于金刚石,可作人造宝石。 物理性质:白色固体,不溶于水,熔点高。

说明:由于Al2O3熔点高,难分解,因而可做良好的耐火材料。

化学性质:

①与酸反应: Al2O3 +6HCl= 2AlCl3 +3H2O

++(Al2O3 +6H = 2Al3 +3H2O)

②与碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

--(Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4])

氢氧化铝

物理性质:Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体,具有吸附性。

化学性质:

①与酸反应:Al(OH)3 +3HCl=AlCl3 +3H2O(Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O)

--②与碱反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4](Al(OH)3+OH=[Al(OH)4])

③受热易分解: 2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O

Al(OH)3的制取:

①铝盐与碱反应:用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制

Al(OH)3:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

②四羟基合铝酸盐与酸反应:一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。

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当CO2不足或适量时:2[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+CO32+H2O;

--CO2过量时:[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+HCO3。

说明:一般不用强酸,因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解:

- [Al(OH)4]+H+=Al(OH)3↓+H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O --

十九、金、银、铜等金属材料

(1)物理性质

① 特性:金是黄色金属;银是白色金属;铜是紫红色金属。

② 共性:硬度较小,熔点较高,密度较大,具有金属光泽、良好的延展性、导电性和导热性。

(2)化学性质:金、银、铜都属于不活泼金属,相对而言,其活泼程度依次增强。

① 金:金是最稳定的金属之一,在高温下也不能与氧气反应,不能被硝酸等强氧化性酸氧化。但金能溶解在王水中。

② 银:银虽然不能与盐酸、稀硫酸反应,但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中:

Ag+2HNO3 (浓)=AgNO3+NO2↑+H2O;3Ag+4HNO3 (稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O ③ 铜:

a.与非金属单质反应:

2Cu+O2

b 与酸反应:

Cu+2H2SO4(浓) △△ 2CuO;2 Cu+S△ Cu2S;Cu+Cl2点燃CuCl2 CuSO4+SO2↑+2H2O

Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2 +2 NO ↑+4H2O

c 与盐溶液反应: Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

d 铜的锈蚀: 2Cu+O2+H2O+CO2 =Cu2(OH)2CO3

铜的常见化合物

(1)颜色、溶解性:CuO——黑色、难溶;Cu2O——红色、难溶;Cu2S——黑色、难溶;CuSO4——白色、易溶;CuSO4·5H2O——蓝色、易溶;Cu2(OH)2CO3——绿色、难溶;Cu(OH)2——蓝色、难溶。

(2)化学性质

①氧化铜

a. 氧化铜有金属氧化物的性质,例如: CuO+2HCl=CuCl2+H2O

b. 氧化铜具有弱氧化性,可与某些还原剂反应。例如:

H2+CuO

CO+CuO△ Cu+H2O; C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑; △△ Cu+CO2; 2NH3+3CuO

高温 3Cu+N2+3H2O c. 氧化铜在高温下可发生分解反应: 4CuO 2Cu2O+O2↑

②硫酸铜: CuSO4 晶体与无水CuSO4之间可以相互转化

CuSO4·5H2O

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△ CuSO4+5H2O;CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 10

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