高一化学方程式总结必修一(2800字)

来源:m.ttfanwen.com时间:2016.9.20

一化学方程式总结(必修一)

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳: Na2SiO3 + CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH) 22 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≒ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解:NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

(石英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl


第二篇:高一化学方程式总结(必修一) 2200字

一化学方程式总结(必修一)

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

51、氨水受热分解:NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl


第三篇:高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结 2 5100字

正是问题激发我们去学习,去实践,去观察!——要正视所遇到的问题

必修一化学方程式及离子方程式小结

1、 硫酸根离子的检验:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

2、 碳酸根离子的检验:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+错误!未找到引用源。 CaCO3↓

3、 碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+错误!未找到引用源。 CO2↑+ H2O

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 5、钠与非金属单质反应: 高温 2Cu + CO2↑

4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃

Na2O2 Cl2 +2Na点燃

2NaCl

6、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

7、氧化钠的主要化学性质:2Na2O+O2 △ 2Na2O2

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+H2O=2NaOH

8、过氧化钠的主要反应: Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质:

Cl2 +H2

3Cl2 +2Fe2HCl (或光照) 3Cl2 +2P2FeCl3 Cl2 +2Na2PCl3 Cl2

高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结2

+PCl3 2NaCl Cl2+Cu PCl5 CuCl2 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ 错误!未找到引用源。 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

Cl2 + 2KI =2KCl + I2 Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2

Cl2+H2O=HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO

2HClO 光照 2HCl + O2↑ 第 1 页

正是问题激发我们去学习,去实践,去观察!——要正视所遇到的问题

Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 10、铁及其化合物的主要化学性质: 2Fe + 3Cl2

点燃

2FeCl3 3Fe + 2O2

点燃

Fe3O4 Fe +S

FeS

3Fe+4H2O(g)

高温

Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH) △

2O3+3H2O

2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(红色溶液)

Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ 11、碳及其化合物的主要化学性质: 2C+O2(少量)C+H2O

点燃

2CO

C+O2(足量)

点燃

CO2 C+CO2

2CO

高温

CO+H2(生成水煤气)

C+2H2SO4(浓)

2↑+2SO2↑+2H2O CO2↑+4NO2↑+2H2O

C +4HNO3(浓)

2CO+O2

点燃

3CO+Fe2O3

高温

2CO2 CO+CuOCu+CO2 2Fe+3CO2

CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

CO2 + OH- == HCO3-

CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)

12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质:

N2+3H2

催化剂 高温高压

2NH3

高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结2

N2+O2 2NO 2NO+O2=2NO2

NH3+HCl=NH4Cl(白烟)

催化剂

3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NH3+5O2△ 4NO+6H2O

第 2 页

正是问题激发我们去学习,去实践,去观察!——要正视所遇到的问题

NH3 + H2O

NH3·H2O

NH4+ + OH-

NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl

NH3+HCl

+ + OH-

2NH4Cl + Ca(OH)24HNO3

4HNO3(浓)+C

2 + NH3↑ + H2O NH4

NH3↑+ H2O

4NO2↑+O2↑+2H2O

CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3- + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

13、硫及其化合物的化学性质:

S+H2

H2S S+Fe

FeS S+2Cu

Cu2S S+O2

点燃

SO2

2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH-

2S2- + SO32- + 3H2O

SO2 + 2H2S=3S+2H2O SO2+H2O=H2SO3

2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O SO2 + 2OH- 错误!未找到引用源。 SO32- + H2O NaOH+SO2(足量)=NaHSO3 SO2 + OH- == HSO3- 2SO2+O2

催化剂 加热

2SO3

2H2SO4(浓)+C

CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O CuSO4+SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+Cu

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32- + 2H+ == SO2↑+ H2O 14、铝及其化合物主要化学性质: 4Al+3O2

点燃

2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3

高温

Al2O3+2Fe

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 或

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O Al2O3+2OH—=2AlO2— +H2

高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结2

O

2Al2O3(熔融)

3O2↑ + 4Al 2Al(OH)3

Al2O3+3H2O

第 3 页

正是问题激发我们去学习,去实践,去观察!——要正视所遇到的问题

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O Al(OH)3+OH—==2AlO2— +H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

15、硅及其化合物主要化学性质:

Si(粗)+2Cl2

2C+SiO2 △ 4 SiCl4+2H2 △ Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2 △ SiO2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑ △ Si+2CO ↑ (制得粗硅)

高温

4HF+SiO2=SiF4 ↑+2H2O SiO2+CaOCaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

高温 高温 SiO2+Na2CO3NaSiO+COSiO+CaCOCaSiO3+CO2 232 23

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O

Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32-

16、镁、铜等单质及化合物的性质:

2Mg+O2

Mg + Cl2点燃 2MgO Mg + 2H2O MgCl2 2Mg +CO2 △ 2Mg(OH)2↓ + H2↑ 点燃

点燃 2MgO+C

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑

MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓

2Cu +O2 △ 2CuO 2Cu +S △ Cu2S

高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结2

Cu+ Cl2 CuCl2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

Cu(OH)2 2CuO + CO2↑+ H2O CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH- 错误!未找到引用源。 Cu(OH)2↓ △ CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 △

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+

第 4 页

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