高一化学方程式总结(5600字)

来源:m.ttfanwen.com时间:2018.1.19

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓

+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS

47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑

76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO

(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2

(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2

78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2

(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr

86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2

88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

第四章

90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2

91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4

94.硅与碳的反应Si+C==== SiC

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO

(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4

(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O

106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3

107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓

+3(NH4)2SO4

117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O

122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl====

AlCl3+NaCl+4H2O

124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl

125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3

126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO

128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2

129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

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第二篇:高一化学方程式总结 7700字

一化学方程式总结(一)

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解:NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

(石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl

金属非金属

1、 Na与H2O反应:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、 Na2O2与H2O反应(标出电子转移):

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、 Na2O2与CO2反应:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、 NaHCO3受热分解:

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

5、 Na2CO3中通入过量CO2:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6、 足量NaOH与CO2反应:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7、 NaOH与过量CO2反应:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

8、 氯与H2O反应:

Cl2+H2O=HCl+HClO

9、 氯气与NaOH溶液(标出电子转移):

Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10、工业制漂白粉:

2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

11、漂白粉漂白原理:

Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、实验室制Cl2(标出电子转移):

4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O

13、NaI溶液中滴加氯水:

2NaI+Cl2=I2+2NaCl

14、Mg与热水反应:

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

15、AlCl3中滴入NaOH:

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

继续滴入NaOH,沉淀溶解:

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

16、Al2O3与NaOH反应:

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、实验室制H2S

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2:(标出电子转移)

2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧:

2H2S+O2=2H2O+2S↓

20、H2S充分燃烧:

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

21、H2S与SO2反应:(标出电子转移)

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

22、SO2通入氯水中褪色:

SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

23、Cu与浓H2SO4,加热:(标出电子转移)

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

24、木炭与浓H2SO4共热:(标出电子转移)

C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

25、工业上制粗硅:

SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内

26、石英与NaOH反应:

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

27、玻璃工业上两个反应:

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

28、水玻璃中加CO2产生沉淀:

2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 Na2O2

钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O

Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2

2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑

3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量

Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O

9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2 CuCl2

之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)

Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

2Na + Cl2 2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2 2HCl

氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H2+F2=2HF

12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)

Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO

13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)

2HClO 2HCl + O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)

MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS

铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4

铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3

20、铜与浓硫酸反应: Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

21、碳与浓硫酸反应:C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 + 2C Si + 2CO↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

24、氮气和氢气反应(工业合成氨) N2 + 3H2 2NH3

25、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)

N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2

二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO

3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO

26、HNO3与Fe的反应 Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)

Fe与浓HNO3加热 Fe+6HNO3 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe与稀HNO3反应 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

31. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O

32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

33. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成) HCl + NH3 = NH4Cl

34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

(NH4)2SO4 +2NaOH 2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O

35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)

NH4NO3 + NaOH = NH3?H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3?H2O

36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3

37. 铝片与稀盐酸反应

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

38. 铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

39. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

40. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 2MgO + C

41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O

42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2(SO4)3 +6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

Al3+ + 3 NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3与NaOH溶液反应

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

44. 高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

45. 铁与盐酸反应

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

46. 氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓

48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)

4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

49. 氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

50. 氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

51 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3

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